30/09/2016 (9º classe)

Hui ha classe ham realitzat la configuració electronica d'aquestos elements:

Na (Sodi)

Ca (Calci)

Cr (Crom)

Mn (Manganés)

Fe (Ferro)

Co (Cobalt)

Ni (Níquel)

Cu (Coure)

Zn (Zinc)

Al (Alumini)

Si (Silici)

Sb (Antimoni)

Po (Poloni)

I (Iode)

Amés, també ens han donat aquestes fulles sobre la formulació i nomenclatura dels compostos inorgànics.

28/09/2016 (8º classe)

Hui hem dedicat la classe a fer més exercicis, corregir-los i preguntar dubtes al profesor. 

Ha sigut una classse que a mi personalment m'ha servit molt, ja que després del dia de hui ja entenc tot el temari i no tinc cap de dubte.

26/09/2016 (7º classe)

Hui ha classe hem realitzat la correcció del exercicis realitzats el día anterior.

Només vam corregir els exercicis 19, 20, 26, 27, (sense numero), 29, 30, 31, 31, 33, 32, 34, 35 i 36. 

21/09/2016 i 22/09/2016 (5º i 6º classe)

En aquestes dues classes hem estat realitzant uns exercicis sobre la configuració electrónica dels àtoms.

Aquestes són les activitats que hem tingut que realitzar a classe. Si vols vore les activitats corregides fes clic açí.

19/09/2016 (4º classe)

Hui ha classe hem parlat de la configuració electrónica de qualsevol element de la taula periòdica.

CONFIGURACIÓ ELECTRÓNICA D'UN ÀTOM PAS A PAS

1º Realitzem una piràmide amb les capes de la configuració electronica tal que així.
   1s
   2s  2p
   3s  3p  3d
   4s  4p  4d  4f
   5s  5p  5d  5f
   6s  6p  6d
   7s  7p
   8s
  
2º Realitzem ratlles diagonals atravesant tota la piràmide  de dreta a esquerra.

3º Després, seguint el dibuix de les ratlles de abans, organitzem les capes en una linea recta.
   1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d  5p  6s  4f  5d  6p  7s  5f  6d  7p

4º Per últim, afegim (en la part superior dreta de la capa capa orbital) el nombre d'electrons corresponents a cada capa. Tenint en compte que cada capa orbital només pot tindre 2 electrons com a màxim.

 Orbital S  >  1 capa  >  2 electrons màxim.
 Orbital P  >  3 capes  >  6 electrons màxim.
 Orbital D  >  5 capes  >  10 electrons màxim.
 Orbital F  >  7 capes  >  14 elctrons màxim.

 Hem d'anar afegint electrons fin a tindre el nombre d'electrons que indica el element químic selecccionat, (en l'imatge anterior hi ha alguns exemples).

15/09/2016 (3º classe)

Hui a classe hem parlat dels orbitals dels àtoms.

 

Orbitals: zones de probabilitat màxima de trobar electrons.

Hem aprés que existeixen 4 tipus diferents de orbitals: S, P, D i F. una frase que podem utilitzar per a recordarnos dels noms dels orbitals és "Si Puedes Dale Fuerte".

Per a ampliar la informació que ens van donar a classe, he buscat unes pagines en les que podem trobar informació sobre es àtoms i els seus orbitals.

Enllaços:

Estructura atómica

Orbital atómico

14/09/2016 (2º classe)

Hui hem començat la classe amb el temari progrmat: Els àtoms.

Hem aprés com averiguar en nombre màssic (A), el nombre atòmic (Z) i el nombre de neutrons (N). I si tenim dues d'aquestes dades, amb la  formula A=N+Z podem averiguar la dada restant.

12/09/2016 (1º classe)

Hui, al primer dia de classe hem fet una xicoteta introducció de com seria el curs. 

En l'imatge seguent podrem observar tot el temari que tractarem durante el curs, així com alguns concursos al que ens presentarem o algunes formes de treball que utilitzarem durant aquest curs.

A més, el nostre professor ens va dir que va crear un blog on ell penjaria recursos que podrien ajudarnos per a realitzar el notre blog i per a ampliar les classes. Si vols accedir al blog fes clic açí.

En el primer dia de clase, també vam vorer un tipus de taula periodica un poc "diferent" a la que estem habituats.

Introducció

Hola, benvinguts al meu blog de física i química. 

Açi aniré explicant dia a dia com son les meues classes, els nostres projectes i algunes explicacions sobre el temes que anirém tractant. També faré publicacions de alguns temes que em pareguen interesants relacionats amb la física i la química.